问题
填空题
700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
答案
答案：C
由题知，反应到t1min时消耗的CO的物质的量为0.4mol，则生成H2的物质的量也是0.4mol，由H2表示该反应的平均速率为v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A错；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O与充入0.60mol CO、1.2mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为O.4mol ，B正确；向平衡体系中充入H2O蒸气，平衡向正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总质量增加，它本身的转化率下降，故H2O的体积分数增大，C错；700 ℃时该反应的平衡常数K=1，温度升高到800 ℃时，K=0.64，则升高温度，平衡向逆移动，说明正向是放热反应，D错；答案选B。