温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5

问题选择题

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的驻H<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

答案

答案：C

A项，v (PCl₃)= mol/(L·s)，错；B项，从表中看，平衡时PCl₃为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl₃的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K=，充入物质后，Q=，因为Q<K，所以平衡为正向移动，故v (正)>v (逆)，正确；D项，题干中充入1mol PCl₅，相当于充入1mol PCl₃和1mol Cl₂，平衡时各组分的量相等，则PCl₃的转化率为，现充入2mol PCl₃和2mol Cl₂，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl₃的转化率应增大，错。

【考点定位】化学反应速率与化学平衡