（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是            ；

（2）生成固体B的离子方程式为                            ；

步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 ；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        

                                                            ；

（4）该样品中铝的质量分数是                         ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足

B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

D．第④步对沉淀灼烧不充分

368减去46，连续减去______次就得46．