答案：C

先根据得失电子守恒写出:2MnO₄^—+5NO₂^—+　2Mn²⁺+5NO₃^—+　H₂O,再根据电荷守恒,确定出反应物的　中应为阳离子,再结合生成物H₂O,知　中应为6H⁺,D错,根据原子守恒,则H₂O的系数为3。该反应配平后的反应式为:2MnO₄^—+5NO₂^—+6H⁺2Mn²⁺+5NO₃^—+3H₂O。反应中MnO₄^—是氧化剂,NO₂^—是还原剂,A错;反应消耗H⁺,则pH增大,B错;由配平后的离子方程式知,C正确。