工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的△H=______．

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为______．该反应的平衡常数表达式为______，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：______．

（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

《治安管理处罚法》规定，追究时效期限从违反治安管理行为发生之日起计算。 ( )