A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：
A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： 。
（3）上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
（4）反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式： 。
（5）对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 写离子方程式 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 色 | |
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 |
（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F 各1分共2分
（2）酸 Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+ 各1分共2分
（3）②⑤ 2分（答对1个给1分，见错就不得分）
（4）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ …… 2分
（5）蓝（1分） Cl2+2I-= I2+2Cl- （1分） 5Cl2+I2+6H2O = 12H++2IO3-+10Cl- 2分
题目分析：由题意知，B为红褐色固体，B为Fe(OH)3, E为密度最小的气体，E为H2，G为浅绿色的溶液，则G为Fe2+溶液，D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则D为FeCl3，由反应①推知A为Fe，C为Cl2
（1）构成C物质的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根据原子半径的大小决定因素可知，该元素与其相邻元素S、F的原子半径的大小关系是S > Cl > F
（2）FeCl3溶液显酸性，是因为Fe3+水解的缘故，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+
（3）反应②中由H2置换Fe，反应⑤中F为化合物，A为单质Fe，产物中E为H2，G为亚铁盐，均符合置换反应的概念，所以属于置换反应的是②⑤
（4）在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，根据常识可知F为硫酸，反应③的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
（5）氯气置换出碘单质，碘与淀粉变蓝色，所以溶液最初变蓝色，对应的离子方程式为Cl2+2I-= I2+2Cl-，继续通氯气，溶液变无色，说明氯气把碘单质氧化成了碘酸，对应的离子方程式为
5Cl2+I2+6H2O = 12H++2IO3-+10Cl-