Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度/（mol·L－1） | 盐酸物质的量浓度/（mol·L－1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
Ⅰ.（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应
（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3＋，若溶液变红色，则存在Fe3＋
（3）2Cu2＋＋SO32-＋2Cl－＋H2O
2CuCl↓＋SO42-＋2H＋
（4）1×10－5 ＞ ＞
（5）B D A C
（3）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，若生成CuCl沉淀，根据元素的化合价变化可知，SO32-会被氧化为SO42-。（4）①组中，氨水与盐酸恰好反应，生成的氯化铵发生水解反应，促进了水的电离，由水电离出的c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1；第②组所得溶液显中性，若等浓度混合，则溶液显酸性，故若显中性，则应该是碱稍过量，即氨水的浓度大于0.2 mol·L－1；根据计算可得，混合后所得溶液中含有等浓度的NH3·H2O和氯化铵，由于pH>7，故氯化铵的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c（NH4+）>c（NH3·H2O）。（5）氯化铵是强电解质，完全电离，而NH3·H2O是弱电解质，部分电离，故C中的c（NH4+）最小；而B中同时含有氯化铵和NH3·H2O，且该混合溶液中NH3·H2O的电离大于氯化铵的水解，故B中的c（NH4+）最大；D中存在的氯化氢抑制了NH4+的水解，故A中的c（NH4+）小于D中的，所以c（NH4+）的大小关系是B>D>A>C。
点拨：本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。