氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答：
开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。
为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。
（1）阴 2Cl- - 2e- = Cl2↑
（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O = 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H +
（3）① NH2Cl+ H2O 
NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）
② 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) ΔH = －146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）
（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）
②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
题目分析：（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极不能做阳极，如果做阳极，Fe－2e－
Fe2＋,不会得到氯气，所以铁电极作阴极，石墨电极上的电极反应式为2Cl- - 2e- = Cl2↑。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
（3）①氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解NH2Cl+ H2O NH3 + HClO，HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。
②NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1 ①
NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1 ②
②×2-①×2得NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 2NO2- (aq) + O2(g) = 2NO3-(aq) ΔH = －146 kJ·mol-1；
（4）①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。