（19分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号)
A．升高温度
B．增加碳的用量
C．加入催化剂
D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式 。
（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
图1 图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（1）A （2分）
（2）C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) ∆H="90.1" kJ•mol-1（3分）
（3）CH3OH(g) +8OH‾-6e-=CO32‾ +6H2O （3分） 13（2分）
（4）K=
=
=0.17 （3分）
2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O （3分）
（5）①使用催化剂（1分）。
②
（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
题目分析：（1）A、升高温度，化学反应速率加快，正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，提高H2O的平衡转化率，正确；B、碳为固体，增加碳的量，反应速率和平衡都不变，错误；C、加入催化剂，平衡不移动，错误；D、用CO吸收剂除去CO可提高H2O的平衡转化率，但反应速率减小，错误；E、增大压强，平衡向逆反应方向移动，H2O的平衡转化率减小，错误。
（2）首先写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的化学方程式并注明状态，C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，然后根据盖斯定律求焓变，∆H=2∆H1—∆H2="2×131.3" kJ•mol-1—172.5kJ•mol-1="90.1" kJ•mol-1，可得热化学方程式。
（3）甲醇在电池负极上失去电子，KOH溶液作电解质溶液，生成CO32‾和H2O，配平可得电解方程式：CH3OH(g) +8OH‾-6e-=CO32‾ +6H2O；电池和电解池通过的电量相等，根据电极方程式和电子转移可得：CH3OH ~ 6e‾ ~ 6OH‾，则n（OH‾）=6n（CH3OH）=0.06mol，则c（OH‾）=0.06mol÷0.6L=0.1mol•L‾1，可得pH=13。
（4）根据三段式进行计算：
H2O (g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)
起始浓度（mol•L‾1） 0.5 1 0 0
转化浓度（mol•L‾1） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡浓度（mol•L‾1） 0.3 0.8 0.2 0.2
K= ==0.17
若CO2与NaOH的物质的量之比为1:1，生成NaHCO3，若CO2与NaOH的物质的量之比为1:2，生成Na2CO3，题目所给CO2物质的量为0.6mol，NaOH的物质的量为：0.2L×4.5mol•L‾1=0.9mol，二者物质的量之比为2:3，生成CO32‾和HCO3‾，配平可得离子方程式：2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O
（5）根据图像可知实验Ⅱ反应速率加快，但化学平衡没有移动，所以实验Ⅱ改变的条件为使用了催化剂；实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，反应速率加快，因为该反应为放热反应，所以升温平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的平衡浓度减小，可画出图像。