问题
选择题
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：
B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)
C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1
答案
答案：B
题目分析：A、NaOH为足量，则OH‾与碳酸氢铵溶液中的HCO3‾、NH4+都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH4+、Cl‾、OH‾，根据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，正确；C、CO2的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO2+NaOH=NaHCO3，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na2CO3为0.1mol，NaHCO3为0.1mol，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO3‾)> c(CO32‾) > c(OH‾) > > c(H+)，错误；D、CH3COONa溶液中OH‾来源于H2O的电离，因为pH=8，则c（OH‾）=10-6mol•L‾1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-6mol•L‾1，错误。