在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-

问题选择题

在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下关系：c(Na⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO₃^2-+H₂OHSO₃^-十OH^—

B．HSO₃^-十H₂OH₂SO₃十OH^-

C．HSO₃^-十OH^—SO₃²^—十H₂O

D．H₂SO₃+OH^-HSO₃^-十H₂O

答案

答案：C

题目分析：NaHSO₃溶液中粒子关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则HSO₃^-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO₃^-+OH^-＝SO₃^2-+H₂O，答案选C。