（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
（14分）
（1）Na+
(1分)
（2）
(2分)
（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2分)
②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)
（5）Na2CO3、NaCl (2分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)( c(CO32-)可写可不写，不作评分依据)（2分）
题目分析：（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na2O2，金属离子是Na+，离子结构示意图为；
（2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2，其电子式为；
（3）NaOH中含有离子键和共价键；
（4）①Na2CO3转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
②NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；
（5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na2CO3～NaHCO3需要的盐酸与NaHCO3～CO2需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na2CO3、NaCl；b点时Na2CO3全部转化为NaHCO3，此时溶质为NaHCO3、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)。