黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16O₂ 若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。

（2 ）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_______（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d．用浓硫酸吸收

（3 ）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂ 通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应催化的过程。______________ 、______________。（不必配平）

（4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO 、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

② 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是______________ 。

b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________。

什么是晶体？晶体和非晶体有何本质区别？现代结晶学有哪几个分支？