问题
选择题
下列解释实验事实的方程式正确的是
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l)
H＋(aq)＋OH－(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－＋ 2H2O H2CO3＋2OH－
答案
答案：C
题目分析：A项氨水为弱碱不能拆写，错误；B项提供的信息可知温度升高水的离子积增大，由此得出水的电离为吸热，即H＞0，错误；C项先根据得失电子守恒有2Fe3＋＋SO2 ―― 2Fe2＋＋SO42－，再根据电荷守恒有2Fe3＋＋SO2 ――2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋，最后根据原子守恒得2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋ 4H＋，正确；D项碳酸钠应分步水解：CO32－＋ H2O 
HCO3－ ＋ OH－，错误。