以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是______________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_______________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。

（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是____________________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg 的FeCO₃，得到

316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：

FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

血红蛋白电泳结果中，轻型β地贫常有血红蛋白（）增高，重型β地贫有血红蛋白（）的显著增高。