高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．

（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂

 MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．

（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．

（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．

（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．

有一电缆所带负荷电流为30安培，用钳形电流表钳住两相，这时电流表读数为（）。

A.30安培

B.54安培

C.无电流

D.无法判断