水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．

请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为______，若从B点到D点，可采用的措施是______（填序号）．

a．加入少量盐酸

b．加入少量碳酸钠

c．加入少量氢氧化钠

d．降低温度

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化如图2，1molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为______．

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺  2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为______，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为______．

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-→MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是______．

配制高强、超高强混凝土，须采用以下哪种混凝土掺合料

A．粉煤灰
B．硅灰
C．煤矸石
D．火山灰