问题
选择题
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
答案
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2；
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+；
所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4，
故选B．