问题
选择题
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．
A．①③
B．①②④
C．②③④
D．只有①
答案
应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价，所以SnCl2是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl2＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H3AsO3中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H2O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．