解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；

C、热化学方程式同乘以2，焓变也乘以2，热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，故C错误；

D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为  2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确；

故选D．