问题
问答题
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）______；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为______．
答案
（1）铁比铜的还原性强，可与Cu2+发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）在Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，Cu2+得电子被还原生成单质Cu，正极材料为活泼性比Fe的金属如Cu或非金属材料，电解质溶液为含Cu2+离子的溶液，如CuCl2，故答案为：
（3）设用xmolFe反应，根据电池总反应式计算，
Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m
1mol 8g
xmol 62g-60g=2g
x=0.25，
根据电极反应式可知Fe-2e-=Fe2+，转移的电子的物质的量为0.5mol，
反应过程中转移电子的数目为3.01×1023或0.5NA，故答案为：3.01×1023或0.5NA．