合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．

A．采用较高压强（20～50Mpa）  B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂          D．生成的氨液化分离，N₂、H₂循环压缩到合成塔中

（2）如下图所示，将6mol N₂和14mol H₂充入一容积可变的密闭容器中发生反应．

反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N₂的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．

（3）体积为100mL、浓度为0.1mol•L^-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水

①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）

②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．

③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．

假定下列语句都是程序运行后首次执行的输出语句，其中输出结果与另外三条语句不同的语句是

A．cout＜＜setfill('*')＜＜123＜＜setw(9)＜＜321;

B．cout＜＜setfill('*')＜＜setw(6)＜＜left＜＜123＜＜setw(6)＜＜right＜＜321;

C．cout＜＜123＜＜setfill('*')＜＜setw(6)＜＜321;

D．cout＜＜setfill('*')＜＜setw(9)＜＜left＜＜123＜＜321;