（2）已知：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；要探究I^-的还原性，有三种可能：

I^-的还原性最强：还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；

I^-的还原性介于两者之间：还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；

I^-的还原性最弱：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-；

故答案为：SO₃^2-＞Fe²⁺＞I^-；

（3）已知：还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺，要证明 I^-的还原性强弱，进行探究时可分两部分进行．

第一部分：探究SO₃^2-和I^-还原性强弱．不同还原剂与同一氧化剂反应时，要按照还原剂的还原性由强到弱的顺序先后与氧化剂反应．

步骤1中可能发生的反应为：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl、②2KI+Cl₂═2KCl+I₂，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果SO₃^2-还原性强，发生反应①，SO₃^2-则被氯水氧化成SO₄^2-，进一步加HCl后再加BaCl₂溶液检验SO₄^2-，若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．如果I^-还原性强，发生反应②，I^-则被氯水氧化成I₂，进一步加淀粉溶液检验I₂，若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．

故步骤2为：向试管中加入足量的1 mol•L^-1HCl 后再滴入数滴（少许） 1 mol•L^-1BaCl₂，振荡试管；若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I^-＞SO₃^2-．或步骤2为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：SO₃^2-＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞SO₃^2-．

第二部分：探究I^-和Fe²⁺还原性强弱．

步骤3中可能发生的反应为：②2KI+Cl₂═2KCl+I₂、③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氯水作氧化剂，由于氯水少量（2～3滴），所以先和还原性强的还原剂反应．如果I^-还原性强，发生反应②，I^-则被氯水氧化成I₂，进一步加淀粉溶液检验I₂，若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．如果Fe²⁺还原性强，发生反应③，

Fe²⁺则被氯水氧化成Fe³⁺，进一步加KSCN溶液检验Fe³⁺，若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．

故步骤4为：向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管；若不变蓝色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-，若变蓝色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺．或步骤4为：向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管；若不变红色，说明还原性：I^-＞Fe²⁺，若变红色，说明还原性：Fe²⁺＞I^-．

故答案为：