问题
选择题
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 碱性：NaHCO3＞CH3COONa |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 氧化性：Br2＞Fe3+ |
| D | 向盛有1mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol•L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol•L-1 KI溶液． | 出现黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI |
A．A
B．B
C．C
D．D
答案
A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO3＞CH3COONa，故A正确；
B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br2和Fe3+生成，只能说明氧化性：Cl2＞Br2，故C错误；
D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．
故选A．