问题
选择题
下列说法正确的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
答案
答案：C
题目分析：
A、
=
，加入氢氧化钠溶液，c(CH3COO-)增大，减小，错误；
B、水中加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+结合，水的电离平衡向右移动，错误；
C、同pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，醋酸中c(H+)大，与Zn反应速率快，正确；
D、硝酸钠溶液中加入盐酸，c(Na+)、c(NO3-)不变，c(Na＋)=c(NO3－)，错误。