甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为_ 。
②图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃时该反应的平衡常数为_ _。
④在其它条件不变时降低温度，反应I的逆反应速率将_ _(填“增大” “减小”或“不变”)，反应 移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)……II
①则该反应的△H_ _0，△S_ _0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
