（1）碱性，＞；                         （2）酸性，＜；

（3）中性，＞；                         （4）＜，＞。

题目分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因为溶液为酸性，所以

c(H^＋)>c(OH^－),故c(Na^＋) ＜c(CH₃COO^－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，由于醋酸为弱酸，所以醋酸溶液中c(H^＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是ｍ大于n。

点评：本题考查了强弱电解质，涉及考查了电荷守恒，离子浓度的比较，该题的难度设计比较合理，是一道不错的填空题。