卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体； 反应②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0

（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。

（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；

并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。

（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆 增大（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。

（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

下列特征代号中表示管螺纹的是（）

A、M

B、Q

C、Tr

D、G