某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 | 铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的气体生成 | Fe+2H+=H2↑+Fe2+ | Fe具有还原性 |
② | 氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 | ______ | ______ |
| ③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 | ______ | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | ______ |
④ | ______ | ______ | ______ | Fe3+具有氧化性 |
A、Cl2 B、Na C、Mg2+D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：______；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是______．
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂______
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4溶液 D、NaOH溶液．
（2）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行，故答案为：试管；
（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 ，实验证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3；Fe2+具有还原性；
③氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换亚铁离子生成无色溶液，证明亚铁离子具有还原性，
故答案为：锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，Fe2+具有氧化性；
④证明铁离子具有氧化性，可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去，说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；
故答案为：在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；
（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价是中间价态；
A、Cl2 化合价可以升高也可以降低，所以具有还原性和氧化性；
B、Na元素化合价只能升高具有还原性；
C、Mg2+只能元素化合价降低，具有氧化性；
D、H2O2 中氧元素化合价可以升高或降低，具有还原性和氧化性；
故答案为：AD；
（5））在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入铁粉，
故答案为：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；
（6）A、KSCN溶液和亚铁离子无现象，故不符合；
B、稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故不符合；
C、KMnO4溶液可以氧化亚铁离子褪色，证明亚铁离子的还原性，故C符合；
D、NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，反应现象不能分辨，故D不符合；
故答案为：C．