问题
填空题
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2S H++HS-HS- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4— HPO42— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。
答案
(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4 HS-
(4)K1≫K2≫K3 上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用
(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;
(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;
(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。