问题
选择题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
答案
答案：D
题目分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正确；D、浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaCN，CN－水解溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L，D正确，答案选D。