硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
题目分析：（1）由于SO42－+H2O
HSO4－+OH－，故K2SO4溶液呈弱碱性；（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－；（3）NaHSO4溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO4-⇌H++SO42-，其Ka=[H+]•[SO42−]/[HSO4−]=0.029 mol·L-1•0.029 mol·L-1/(0.1-0.029) mol·L-1="0.012" mol·L-1;25℃时，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol•L-1，则0.10mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ SO42-）＜0.029mol•L-1。