问题
填空题
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
| 编号 | 物质(微粒) | 电离度α |
| A | 硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSO4- H＋＋SO42- | 10% |
| B | 硫酸氢钠溶液： HSO4- H＋＋SO42 | 29% |
| C | 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ | 1.33% |
| D | 盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是 (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
答案
（1）ADBC
（2）
硫酸第一步电离的
对第二步电离有抑制作用，
使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中
的电离度。
（3）
题目分析：（1）硫酸是二元酸；电离度越大，电离出的c(H＋)越大；
（2）对于一个可逆反应来讲，增大生成物的浓度，平衡是逆向移动的。
（3）公式推导。