研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是       L。

（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝−196.6 kJ·mol^–1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝−113.0 kJ·mol^–1

请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式                        。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。

a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。

（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

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