答案：C

题目分析：依据电离常数分析可知酸性为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A错误；B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D错误。