问题
填空题
请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 
NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
| 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) | |
| ① | 电离平衡移动的方向 | |||
| ② | c(OH－)的变化 |
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
答案
（1）（1分）>
（2）（3分）碱（1分） CH3COO- +H2O 
CH3COOH+OH- (2分)
（3）
| 条件的变化 | 通氨气 | 加水 | 加NH4Cl(s) |
| 电离平衡移动的方向 | 向右 | 向右 | |
| c(OH－)的变化 | 减小 | 减小 |
题目分析：⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时，强酸的变化比弱酸的变化程度大，因此稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸；⑵刚好生成醋酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性；⑶遵循平衡移动原理。