（16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）

离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是                    。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，

生成CaCO₃的离子方程式是                             。

③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。

②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为

     L（忽略Cl₂溶解,溴的相对原子质量：80）。

如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加入的是CCl₄，②加入苯，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加入CCl₄，③加苯

C．①加入的是苯，②加入CCl₄，③加酒精

D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl₄