晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl₃：Si＋3HClSiCl₃＋H₂

③SiCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiCl₃采用的方法为：___________________。

（3）用SiCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na₂SO₃溶液

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