问题
选择题
水的电离平衡为H2O 
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
答案
答案：D
题目分析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、Kw只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH3COOH
H++CH3COO-，c(H+)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。