问题
选择题
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①=②
C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
答案
AC
题目分析:浓度相同的情况下,碱性越强pH越大,所以强碱>水解呈碱性的盐>酸,A正确;酸碱均抑制水的电离,而水解盐促进水的电离,所以CH3COONa溶液中水电离的氢氧根浓度最大,又浓度相同的情况下强酸强碱对水的抑制强于弱酸弱碱,所以水电离出的c(OH-):③>①>②,B错误;①和③等体积混合后各溶质浓度减半,所以物料守恒式c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L,C正确;②和③等体积混合后的溶液物料守恒式子应为c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),所以D错误;故选AC。