根据右下表数据，下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K= 3.6×

问题选择题

根据右下表数据，下列判断正确的是

物质

H₃PO₄

电离平

衡常数

K= 3.6×10^—⁴

K₁=" " 7.5×10^—³

K₂=" " 6.2×10^—⁸

K₃=" " 2.2×10^—¹³

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．结合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

答案

答案：B

题目分析：A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，含有的离子是Na+、H+、F-、H₂PO₄^-_、HPO₄^2-、PO₄^2-、OH^-。根据溶液呈电中性原则可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ 2c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)+ c(OH^-)。错误。B. 对于H₃PO₄ K₁= 7.5×10^—³，K₂= 6.2×10^—⁸，而HF K₂< K= 3.6×10^—⁴< K₁，所以少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF。正确。C．根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。同温同浓度时，溶液的pH： Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄。错误。D．根据这几种微粒的电离平衡常数可知：K越大，其电离产生的离子结合H⁺的能力就越弱。所以它们结合H⁺的能力由大到小的顺序是：PO₄^3—＞HPO₄^2—＞F^—。错误。