问题
选择题
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022
答案
答案：C
A错，氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了升降；反应①为非氧化还原反应；B错，反应②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，其物质的量之比为1：6；C正确；D错，反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022；