醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（1）10－5－10－9（2）bcf（3）小于（4）图2
（5）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)（6）①小于 ；②1：9
题目分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H＋)=c(OH－)，则ZX线上部分表示c(H＋)<c(OH－)；②由图知，在T2温度下，水的离子积为：c（H+）•c（OH-）=10-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=
=10-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H+）=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH-）=
=10-5mol/L，即
=10-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。