答案：B

题目分析：A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN。酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，则溶液pH:NaF＜NaCN，A不正确；B、根据物料守恒可知，物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)，B正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，稀释促进电离，但溶液的酸性降低，氢离子减小。根据水的离子积常数可知，溶液中OH^－浓度增大，C不正确；D、氯化铵溶液中NH₄^＋水解NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液显酸性，盐酸是强酸，完全电离。所以体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者反应速率快，用时少，D不正确，答案选B。