对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的

问题选择题

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

答案

答案：D

题目分析：A、氨水属于弱电解质，部分电离NH₃NH₄⁺+OH^—，故常温下0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH<13，A错误；B、氨水加水稀释，碱性减弱，c（OH^－）减小，K_w不变，c（H⁺）增大，B错误；C、0.1 mol·L^－1醋酸溶液中存在电荷守恒c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），C错误；D、0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐CH₃COONa，CH₃COONa中的CH₃COO^－能发生水解使其溶液呈现碱性，故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），D正确。