问题 选择题

25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-11

 

下列有关说法正确的是(  )

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

答案

答案:D

A项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH越大,结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故不正确;B项,若a=b,则两者恰好完全反应生成NaCN溶液,因CN水解也能使溶液中的c(Na)>c(CN),故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线,C项错误,D项符合电荷守恒,正确。

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单项选择题