物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)： 、 、 。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。
(1) H2O
H＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-； HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ； 大于； 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。
题目分析：(1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡：H2OH＋＋OH－ ； HSO3-H＋＋SO32-和水解平衡：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H＋＋SO32-)和水解(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。（2）若HA为强酸，则c(H＋)=c(OH－)．溶液显中性，pH＝7；若HA为弱酸，则c(H＋)<c(OH－)．溶液显碱性，pH>7。