问题
选择题
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
答案
答案：D
A项中由c(Na+)＞c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)＜c(OH-),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。