常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HB物质的量浓度(mol/L) | KOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
(2)否；C (3)弱；c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5；10－5－10－9
(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝
＝10－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。