问题
选择题
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | b | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝c |
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
答案
答案：B
甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，说明A－不水解，HA为强酸，A项正确；乙组，根据溶液的电中性，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(A－)＝c(Na＋)，此时b不一定等于0.2，B项错误；丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故c(H＋)与c(OH－)均远小于上述3种粒子的浓度，C项正确；丁组，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，说明存在水解A－＋H2OHA＋OH－，溶液中还存在水的电离平衡H2OH＋＋OH－，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)－(A－)＝10－9 mol·L－1，D项正确